Điện li NaCl
NaCl là chất điện li mạnh hay yếu được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình điện li NaCl cũng như giải đáp các thắc mắc NaCl là chất điện li yếu hay mạnh, từ đó biết cách vận dụng giải các dạng bài tập câu hỏi liên quan. Mời các bạn tham khảo.
1. NaCl là chất điện li mạnh hay yếu
NaCl là chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.
Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,…
Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,… và hầu hết các muối: NaCl, KCl, ….
2. Phương trình điện li NaCl
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Phương trình điện li viết đúng là
A. NaCl → Na2+ + Cl-.
B. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-.
C. HF → H+ + F-.
D. CH3COOH → CH3COO- + H+.
Câu 2. Phương trình H+ + OH- → H2O là phương trình ion thu gọn của phản ứng có phương trình sau:
A. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
B. NaOH + HCl → NaCl + H2O
C. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
D. 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Câu 3. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. NaCl.
B. AgCl.
C. HCl.
D. HF.
Câu 4. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. NaOH.
B. HgCl2.
C. CH3COOH.
D. C2H5OH.
Câu 5. Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là
A. theo kiểu bazơ.
B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
C. theo kiểu axit.
D. vì là bazơ yếu nên không phân li.
Câu 6. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi
A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
D. Phản ứng không phải là thuận nghịch.
Câu 7. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.
B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
Câu 8. Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A. dung dịch KNO3 và dung dịch MgCl2.
B. dung dịch NaOH và Al2O3.
C. Na2O và H2O.
D. Na và dung dịch KCl.
………………………….
