Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2.10^(-10) M

Đánh giá bài viết

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước – Chân trời sáng tạo

Bài 2.15 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11:

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2.10-10 M.

b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35.

c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0.10-11 M. .

Lời giải:

a) pH = – lg(4,2.10-10) = 9,38.

b) [H+] = 10-6,35 = 4,5.10-7.

c) pH = 14 + log[OH-] ⇒ pH = 14 – 10,4 = 3,6.

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:

Bài 2.1 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện? ….
Bài 2.2 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do ….
Bài 2.3 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Saccharose là chất không điện li vì ….
Bài 2.4 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? ….
Bài 2.5 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh? ….
Bài 2.6 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn không đúng? ….
Bài 2.7 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng? ….
Bài 2.8 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong ….

Bài 2.9 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các chất sau: glucose (C6H12O6), NaCl, KOH, Ba(OH)2 ….
Bài 2.10 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước ….
Bài 2.11 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau ….
Bài 2.12 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) ….
Bài 2.13 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid ….
Bài 2.14 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO3-, NH3, S2-, HPO2- ….
Bài 2.16 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên ….

Bài 2.17 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid – base ….
Bài 2.18 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau ….
Bài 2.19 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL ….
Bài 2.20 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL ….
Bài 2.21 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH ….

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác: