Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu được VnDoc biên soạn gửi tới các bạn học sinh, hướng dẫn viết phương trình điện li Na2CO3, cũng như xác định được Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu. Từ đó vận dụng giải các dạng bài tập liên quan đến Na2CO3 điện li. Mời các bạn tham khảo.
1. Na2CO3 là chất điện li yếu hay mạnh
Na2CO3 là chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.
Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,…
Các base mạnh như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,… và hầu hết các muối: Na2CO3, NaCl, KCl, ….
2. Phương trình điện li của Na2CO3
Na2CO3 là chất điện li mạnh bởi vì ta có thể dễ dàng nhận ra Na2CO3 tan hoàn toàn trong nước tạo ra 2 ion Na+ và CO32-. Phương trình phản ứng tạo ra theo 1 chiều
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Trong số các chất sau đây, chất nào là chất điện li yếu?
A. NaCl.
B. CaCO3.
C. HCl.
D. HF.
Câu 2. Cho các chất sau tan trong nước: Na2CO3, CH3COOCH3, HCOOH, MgCl2, HF. Số chất điện li mạnh là:
A. 2
B. 3
C. 1
D. 4
Câu 3.Trong dung dịch axit axetic có những phần tử nào?
A. H+, CH3COO-
B. H+, CH3COO-, H2O
C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O
D. CH3COOH, CH3COO-, H+
Câu 4. Ion CO32- không phản ứng với các ion nào sau đây:
A. NH4+, Na+, K+
B. Ca2+, Mg2+
C. H+, NH4+, Na+, K+
D. Ba2+, Cu2+, NH4+, K+
Câu 5. Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?
A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.
B. Do phân tử của chúng dẫn được điện.
C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.
D. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.
Câu 6. Saccharose là chất không điện li vì
A. phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.
B. phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.
C. phân tử saccharose không có tính dẫn điện.
D. phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước.
…………………………..
