NaHCO3 là chất điện li mạnh hay yếu? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.
Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.
Câu hỏi: NaHCO3 là chất điện li mạnh hay yếu?
Trả lời:
NaHCO3 là chất điện li mạnh
– Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.
– Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,…
– Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,… và hầu hết các muối: NaCl, KCl, ….
Phương trình điện ly NaHCO3
NaHCO3 → Na+ + HCO3-
1. NaHCO3 là muối gì?
Theo định nghĩa thì NaHCO3 (Natri bicacbonat) là muối axit do có nguyên tử hidro(H) linh động trong thành phần gốc axit, thể hiện tính axit yếu. Tuy nhiên vì NaHCO3 là muối của axit yếu nên có thể tác dụng với axit mạnh hơn (ví dụ HCl…), giải phóng khí CO2, do đó NaHCO3 cũng thể hiện tính bazơ và tính chất này chiếm ưu thế hơn tính axit.
2. Tính chất hóa học của NaHCO3
Hiểu rõ tính chất hóa học của NaHCO3 sẽ giúp hiểu đúng nhất về sản phẩm. Từ đó có phương án sử dụng sản phẩm này một cách hiệu quả nhất trong công nghiệp sản xuất cũng như trong cuộc sống.
Nhiệt phân tạo thành muối và giải phóng CO2
Tiến hành nhiệt phân hóa chất soda baking sẽ tạo ra muối mới và giải phóng khí CO2. Phương trình phản ứng như sau:
2NaHCO3 → Na2CO3 +CO2↑ + H2O
Thủy phân tạo thành môi trường Bazơ yếu
Phản ứng với nước, NaHCO3 sẽ bị thủy phân tạo ra môi trường bazơ yếu. Trong thí nghiệm chúng ta có thể nhận thấy môi trường này sẽ khiến quỳ tím đổi màu. Tuy nhiên lại không đủ mạnh để có thể làm đổi màu dung dịch phenolphtalein.
Phương trình phản ứng như sau:
NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3
Tác dụng với axit mạnh tạo thành muối và nước
Khi được sử dụng, hoặc tiếp xúc với các axit mạnh, NaHCO3 sẽ tạo thành dung dịch muối và nước, đồng thời giải phóng khí CO2. Phương trình phản ứng như sau:
– Tác dụng với Axit Sunfuric:
2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
– Tác dụng với axit Clohiric:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới
Khi được tác dụng với bazơ, NaHCO3 sẽ tạo ra muối mới và bazơ mới. Phương trình phản ứng như sau:
– Tác dụng với Ca(OH)2:
NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O.
– Một trường hợp khác có thể tạo thành 2 muối mới với phương trình phản ứng:
2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.
– Tác dụng với NaOH:
NaHCO3 + NaOH → H2O + Na2CO3
– Tác dụng với Ba(OH)2:
2NaHCO3 + Ba(OH)2 → Na2CO3 + Ba2CO3 + 2H2O
3. Công dụng của NaHCO3
Trong thực phẩm
– Giúp tạo độ xốp giòn các loại bánh quy, bánh quẩy
– Tác dụng làm đẹp cho bánh với vai trò như chất bột nở. Được dùng rất hiệu quả để giúp ngấm gia vị vào các món thịt hầm, ninh xương
Trong y tế
Trong y tế baking soda còn được gọi là thuốc muối được dùng trung hòa axit, chữa đau dạ dày hay giải độc do axit, dùng làm nước súc miệng hoặc sử dụng trực tiếp chà lên răng để loại bỏ mảng bám và làm trắng.
Được dùng để lau chùi dụng cụ
Ứng dụng trong nhà bếp, tẩy rửa các khu vực cần vệ sinh nhờ tính năng mài mòn, tác dụng với một số chất (đóng cặn), rắc vào các khu vực xung quanh nhà để chống một số loại côn trùng.
4. Bài tập luyện tập
Câu 1. Dãy nào sau đây gồm các chất điện li?
- H2S, CO2
- Cl2, H2SO4
- C2H4, C2H5OH
- NaCl, HCl
Câu 2. Nồng độ mol của anion có trong 100 ml dung dịch có chứa 8,4 gam NaHCO3 là:
- 0,2M
- 0,6M
- 0,8 M
- 1,0M
Giải thích:
nNaHCO3 = 0,1 mol; CMNaHCO3= 0,1/0,1= 1M
NaHCO3 → Na+ + HCO3-
1M 1M
Câu 3. Cho các chất sau: HCl, HNO3, KOH, Ba(OH)2, CH3COOH, Na2SO4, K3PO4, NH3, Al2(SO4)3, H2SO3, H3PO4. Số chất điện li yếu là:
- 2
- 3
- 4
- 5
Câu 4. Trong các dung dịch sau có cùng nồng độ sau, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?
- KCl
- CaCl2
- K3PO4
- Fe2(SO4)3
–
Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu NaHCO3 là chất điện li mạnh hay yếu? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11
