Bài viết Công thức tính số electron hóa trị lớp 10 trình bày đầy đủ công thức, ví dụ minh họa có lời giải chi tiết và các bài tập tự luyện giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về Công thức tính số electron hóa trị từ đó học tốt môn Hóa học.
Công thức tính số electron hóa trị lớp 10 (hay, chi tiết)
(199k) Xem Khóa học Hóa 10 KNTTXem Khóa học Hóa 10 CDXem Khóa học Hóa 10 CTST
I. Công thức tính số electron hóa trị
– Electron hóa trị là những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học.
– Cách xác định electron hoá trị: Electron hoá trị thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa.
Tổng quát:
+ Nếu cấu hình electron có dạng: nsanpb thì số electron hóa trị = a + b
+ Nếu cấu hình electron có dạng: (n – 1)dansb thì số electron hóa trị = a + b
(Với n là STT lớp electron)
II. Ví dụ minh họa tính số electron hóa trị
Ví dụ 1: Nguyên tử X có Z = 16, số electron hóa trị của X là
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
Cấu hình electron nguyên tử X là 1s22s22p63s23p4.
Số electron hóa trị của X là: 2 + 4 = 6.
Ví dụ 2: Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p63d64s2. Y có số electron hóa trị là
A. 8.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron Y có dạng: (n – 1)dansb.
Y có số electron hóa trị là 6 + 2 = 8.
III. Bài tập vận dụng tính số electron hóa trị
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron hóa trị là
A. 5
B. 2
C. 3
D. 4
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron của P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3.
Cấu hình electron có dạng: nsanpb nên số electron hóa trị của P là 2 + 3 = 5.
Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử cobalt: 1s22s22p63s23p63d74s2. Số electron hóa trị của cobalt là
A. 7.
B. 2.
C. 3.
D. 9.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: D
Cấu hình electron cobalt có dạng: (n – 1)dansb.
Cobalt có số electron hóa trị là 7 + 2 = 9.
Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron hóa trị?
A. N1123a
B. N714
C. A1327l
D. C612
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
– Cấu hình electron của Na (Z = 11) là 1s2 2s2 2p6 3s1 ⇒ Nguyên tử Na có 1 electron hóa trị.
– Cấu hình electron của N (Z = 7) là 1s2 2s2 2p3 ⇒ Nguyên tử N có 5 electron hóa trị.
– Cấu hình electron của Al (Z = 13) là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ⇒ Nguyên tử Al có 3 electron hóa trị.
– Cấu hình electron của C (Z = 6) là 1s2 2s2 2p2 ⇒ Nguyên tử C có 4 electron hóa trị.
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Potassium có số electron hóa trị là
A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: C
Cấu hình electron của potassium là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Vậy potassium có 1 electron hóa trị.
Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử F (Z = 9) là: 1s22s22p5. Số electron hóa trị của F là
A. 7.
B. 2.
C. 3.
D. 9.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron có dạng: nsanpb nên số electron hóa trị của F là 2 + 5 = 7.
Câu 6: Hai nguyên tố A, B (ZB > ZA) đứng liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn, có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 13. Nguyên tố A có số electron hóa trị là
A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Ta có hệ phương trình: ZA+ZB=13ZB−ZA=1⇒ZA=6ZB=7.
ZA = 6 → A là nguyên tố carbon (C).
Cấu hình electron của nguyên tử A (Z = 6): 1s22s22p2. Vậy A có 4 electron hóa trị.
Câu 7: Trong nguyên tử 17Cl, số electron hóa trị là
A. 7.
B. 5.
C. 9.
D. 2.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron nguyên tử Cl: 1s22s22p63s23p5.
Số electron hóa trị của Cl là 2 + 5 = 7.
Câu 8: Các electron của nguyên tố X được phân bố trên 2 lớp, lớp thứ 2 có 7 electron. Số electron hóa trị của X là
A. 7.
B. 8.
C. 9.
D.10.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron của X: 1s22s22p5.
Số electron hóa trị của X là 2 + 5 = 7.
Câu 9: Trong nguyên tử X, các electron được phân bố trên 3 lớp, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số electron hóa trị của X là
A. 3.
B. 9.
C. 1.
D. 7.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p1.
Vậy số electron hóa trị của X là: 2 + 1 = 3.
Câu 10: Nguyên tử natri (sodium, Z = 11) có số eletron hóa trị là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron nguyên tử sodium (natri, Z = 11): 1s22s22p63s1.
Vậy Na có 1 electron hóa trị.
(199k) Xem Khóa học Hóa 10 KNTTXem Khóa học Hóa 10 CDXem Khóa học Hóa 10 CTST
Xem thêm các bài viết về công thức Hóa học 10 hay, chi tiết khác:
-
Công thức tính số orbital tối đa trong một lớp
-
Công thức tính hiệu độ âm điện
-
Công thức tính số oxi hóa
-
Công thức bảo toàn electron
-
Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn theo năng lượng liên kết
-
Công thức tính biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành chuẩn
