Bài viết về tính chất hóa học của N (Nitrogen) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về N trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.
N (Nitrogen) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)
I. Định nghĩa N (Nitrogen)
– Nitơ là một phi kim
– Kí hiệu: N → CTPT: N2
– Cấu hình electron: 1s22s22p3
– Số hiệu nguyên tử: Z = 7
– Khối lượng nguyên tử: 14
– Vị trí trong bảng tuần hoàn:
+ Ô, nhóm: ô số 7, nhóm VA
+ Chu kì: 2
– Đồng vị: nitơ có 2 đồng vị bền là 147N và 157N
– Độ âm điện: 3,04
II. Tính chất vật lí của N (Nitrogen) & nhận biết
– Ở điều kiện bình thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, chiếm khoảng 80% V không khí.
– Nitơ tan rất ít trong nước (đơn giản coi không tan trong nước).
– Khí nitơ không duy trì sự sống và sự cháy.
– Nhiệt độ sôi: -196oC
III. Tính chất hóa học của N (Nitrogen)
Nhận xét:
– Ở điều kiện thường, nitơ kém hoạt động hóa học vì có liên kết ba bền. Ở nhiệt độ cao, liên kết ba đẽ đứt hơn nên nitơ hd hóa học hơn.
– Nitơ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
(tính oxi hóa)
số oxi hóa dương (tính khử)
1. Tính oxi hóa
a. Tác dụng với hiđro
b. Tác dụng với kim loại hoạt động
– Nitơ oxi hóa Li (Lithium) ở nhiệt độ thường:
– Nitơ chỉ oxi hóa các kim loại hoạt động khi đốt nóng:
2. Tính khử
IV. Điều chế N (Nitrogen)
1. Trong phòng thí nghiệm
NH4NO2 (dung dịch bão hòa) N2 ↑ + 2H2O
Có thể thay: Đun nóng dung dịch bão hòa của NH4Cl + NaNO2
NH4Cl + NaNO2 N2↑ + 2H2O + NaCl
2. Trong công nghiệp
* Phương pháp: chưng cất phân đoạn không khí lỏng
V. Ứng dụng của N (Nitrogen)
– Sản xuất khí amonia ( NH3)
– Dùng nitơ lỏng để bảo quản máu, xác,…
– Dùng khí nitơ để bảo quản thực phẩm, chữa bệnh,…
VI. Các hợp chất quan trọng của N (Nitrogen)
– amonia (NH3 ), muối amoni
– Các oxit của nitơ
– nitric acid (HNO3 ), muối nitrate (NO3- )
Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:
- Tính chất của P (Phosphorus)
- Tính chất của Si (Silicon)
- Tính chất của O (Oxygen)
- Tính chất của alkadiene
- Tính chất của benzene
- Tính chất của Naphthalene
