Tổng hợp các công thức hóa học từ lớp 8 đến 12 có file PDF

Cần hiểu công thức hóa học là gì?

Công thức hoá học là công thức được dùng để biểu diễn thông tin về các nguyên tố có trong hợp chất hoá học, đồng thời để diễn tả về quá trình phản ứng xảy ra. Mỗi một công thức được xây dựng mang tính đặc thù riêng, chỉ mô phỏng những tính chất của một hợp chất, diễn đạt những tính chất đặc thù của hợp chất hay phản ứng đó.

Trong hoá học, ngoài các công thức hoá học của chất và hợp chất, còn sử dụng một số công thức căn bản như tính số mol, nồng độ tan, tính hóa trị,… để tính toán và giải quyết các bài toán trong hoá học.

Những công thức hóa học lớp 8, 9 cần nhớ 

Trước khi tiến vào chương trình hoá học 10, các em học sinh cần hiểu rõ và nắm được những tính chất cơ bản của hoá học cấp THCS (cụ thể là kiến thức hoá học 8 và 9). Đây chính là tiền đề để các em học tập và phát triển kiến thức về các công thức hoá học lớp 10.

Dưới đây là tổng hợp công thức hoá học lớp 8 và lớp 9 mà các em cần ghi nhớ:

Công thức tính số mol:

Trong đó:

• n là số mol (đơn vị: mol).
• M là khối lượng mol (đơn vị: m/mol).
• m là khối lượng (đơn vị: g).

Bên cạnh đó, còn có một số công thức cũng giúp tính số mol của 1 chất. Tuỳ vào thí nghiệm và dữ kiện đề bài, các em có thể vận dụng các công thức này một cách linh hoạt. Tuy nhiên, nhìn chung những công thức tính mol này đều được suy ra từ các công thức cơ bản của hoá học lớp 8 và 9.

Ví dụ như:​

Công thức tính nồng độ phần trăm:

Trong đó:

• C% là nồng độ phần trăm.
• m_ct là khối lượng chất tan.
• m_dd là khối lượng dung dịch.
• m_dd = m_ct + m_dm (m_dm là khối lượng dung môi).

Công thức tính nồng độ mol:

​​

Trong đó:

• C_M là nồng độ mol.
• n_ct là số mol chất tan.
• V_dd là thể tích của dung dịch (đơn vị: lít).

Công thức tính khối lượng:

Trong đó:

• m là khối lượng.
• n là số mol.
• M là khối lượng mol.

Tổng hợp các công thức hóa học lớp 10 theo chương

Các công thức hóa học này sẽ đi cùng các em xuyên suốt quá trình học môn hóa lớp 10 – 11 – 12. Nội dung tổng hợp công thức hóa học lớp 10 chi tiết theo từng chương dưới đây sẽ giúp các em hệ thống lại kiến thức quan trọng và ghi nhớ được lâu hơn.

Chương 1: Nguyên tử

• Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số electron (E) = số proton (P) (Z = E= P).
• Số khối của hạt nhân (A) = số nơtron (N) + số proton (P) (A = N + P = N + Z).

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và Định luật tuần hoàn

Trong chương này các em sẽ tập trung vào tính toán và ôn luyện các công thức tính số proton, electron và nơtron. Cụ thể:

• STT ô = số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E).
• STT chu kì = số lớp electron.
• STT nhóm = số electron hóa trị.

Chương 3: Liên kết hoá học

Công thức tính khối lượng, khối lượng riêng và bán kính nguyên tử:

Trong đó:

• D là khối lượng riêng của nguyên tử
• V_mol là thể tích của nguyên tử.

Công thức tính thể tích của 1 nguyên tử:

Công thức tính hiệu độ âm điện và liên kết hoá học:

Gọi các hợp chất có công thức chung là: A_xB_y

Hiệu độ âm điện:

​

Chương 4: Phản ứng Oxi hoá – khử

• Định luật bảo toàn electron được biểu thị dưới công thức sau: ∑n_e nhường = ∑n_e nhận.

Chương 5: Nhóm halogen

​

Phương pháp tăng giảm khối tượng: Phụ thuộc vào khối lượng kim loại phản ứng.

Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh

Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

​​

Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO4 loãng:

​​

Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂, S, H₂S:

​

Công thức áp dụng với bài toán dẫn khí SO₂ (hoặc H₂S) vào dung dịch kiềm:

​

• T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa.
• T ≤ 1: chỉ tạo muối axit.
• 1 < T < 2: thu được hai muối gồm muối trung hòa và muối axit.

Trong đó: m bình tăng = m chất hấp thụ

Nếu sau phản ứng có kết tủa:

• m_dd tăng = m chất hấp thụ – m kết tủa
• m_dd giảm = m kết tủa – m chất hấp thụ

Chương 7: Tốc độ phản ứng – Cân bằng hoá học

• Biểu thức vận tốc phản ứng:

mA + nB → pC + qD

• Biểu thức vận tốc được tính như sau:

v = k.[A]^m.[B]ⁿ

Trong đó:

•  k là hằng số tỉ lệ (hằng số vận tốc).
• [A], [B] là nồng độ mol chất A, B.

Các công thức hóa học lớp 10, lớp 11, lớp 12 về các hợp chất hữu cơ

Ở bậc THPT, các em sẽ gặp nhiều công thức phức tập hơn. Trong đó, các công thức liên quan các hợp chất hữu cơ luôn là “những nỗi ám ảnh muôn thuở”. Dưới đây, Tài Liệu Học Tập đã tổng hợp tất cả các công thức Hóa học lớp 10, lớp 11 và lớp 12 cần ghi nhớ giúp các em ôn tập dễ dàng.

Công thức tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2nO₂ ( n≥2)

Số đồng phân: 2n−2

Ví dụ: Hợp chất este đơn chức no, mạch hở với công thức hóa học C₂H₄O₂ có 2.2 − 2 = 1 đồng phân.

Công thức tổng quát của amin no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2n+3N

Số đồng phân: 2n−1 (n<5)

Ví dụ: Hợp chất amin no, đơn chức mạch hở với công thức hóa học C₂H₇N có 2,2 − 1 = 2 đồng phân.

Công thức tổng quát của ankan: C_nH_2n+2

Số đồng phân: 2n−4+1

Công thức tổng quát của hidro cacbon thơm: CnH2n−6

Số đồng phân là đồng đẳng benzen: (n−6)²

Công thức tổng quát của phenol đơn chức: C_nH_2(n−6)O

Số đồng phân: 3n−6

Công thức tổng quát của ancol no, đơn chức: C_nH_2n+2O

Số đồng phân: 2n−2 (n<6)

Công thức tổng quát của andehit no, đơn chức: C_nH_2nO

Số đồng phân: 2n−3 (n<7)

Công thức tổng quát của axit cacboxylic no, đơn chức: C_nH_2nO₂

Số đồng phân: 2n−3 (n<7)

Công thức tổng quát của amin đơn chức no: C_nH_2n+3N

Số đồng phân: 2n−1 (n<5)

Công thức tổng quát của amino axit, no (có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH): C_nH_(2n+1)O₂N

Số đồng phân: (n!−1) (n<5)

Số đồng phân trieste tạo bởi glyxerol và hỗn hợp n axit béo:

Số trieste = n²(n+1)/2

Công thức tổng quát của xeton no, đơn chức no: C_nH_2nO

Số xeton: (n−2)(n−3)/2

Xem thêm: Đề thi hóa học kì 1 lớp 12 tỉnh Bắc Giang

Các cách ghi nhớ công thức hóa học bạn nên thử

Chắc chắn ai học hóa cũng sẽ cảm thấy khó khăn trong việc ghi nhớ các công thức tính toán hay tên các nguyên tố hóa học,… Vì vậy, đã có rất nhiều phương pháp ghi nhớ hữu ích được ra đời với đầy sáng tạo. Dưới đây là 4 phương pháp đơn giản mà hiệu quả nhất các bạn có thể tham khảo.

1. Dùng những bài thơ, bài vè để nhớ 

Ví dụ: Bài thơ 4 câu để nhớ các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn:

Hoàng Hôn Lặng Bóng Buổi Chiều
-H — He — Li — Be — B — C –
Nắng Oi Phía Núi Nhạt Màu Ánh Siêu
-N — O – F— Ne – Na —Mg –Al —Si-
Phong Sương Còn Ám Khói Chiều
-P—— S —– Cl — Ar —K — Ca
Sao Tinh Vân Cũng Muôn Fương Chiếu Nhoà
Sc— Ti —V — Cr— Mn—– Fe— Co —– Ni

2. Dùng cách nhớ tiếp đầu ngữ để thuộc thứ tự, tên

Trong hóa hữu cơ:

• Metan, Etan, Proban, Butan, Pentan, Hexan, Heptan, Octan, Nonan, Decan.

– Các tiếp đầu ngữ trong hóa hữu cơ là: Met – Et – Prop – But – Pen – Hex – Hept – Oct – Non – Dec.

– Cách nhớ : “Mẹ em phải bón phân hoá học ở ngoài đồng” hoặc “Mắt em phai buồn phút hoàng hôn ở nơi đó.”

Nhớ dãy hoạt động hóa học của kim loại

• Dãy hoạt động hoá học của kim loại : K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Cách nhớ: “Khi nào cần may áo giáp sắt nhớ sang phố hỏi cửa hàng Áo Phi Âu”.
• K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Cách nhớ: “Khi cần nàng may áo giáp sắt nhớ sang phố hỏi cửa hàng Á Phi Âu” hoặc “Khi cả nhà may áo giáp sắt nhớ sang phố hàn đồng hiệu Á Phi Âu”.
• – Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Cách nhớ: “Lúc khó bà cần nàng may áo màu giáp có sắt nhớ sang phố hàn đồng hiệu Á Phi Âu”.

Nhớ các nguyên tố nhóm chính

• Nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs – Fr: Lâu nay không rảnh coi phim.
• Nhóm II: Be-Mg-Ca-Sr-Ba-Ra: Bé Mang Cây Súng Bắn Ruồi
• Nhóm IIA: Be Mg Ca Sr Ba Ra: Banh Miệng, Cá, Sấu, Bẻ, Răng.
• Nhóm IIIA : B Al Ga In Ti: Bà, Anh lấy , Gà , Trong , Tủ lạnh.
• Nhóm IVA: C Si Ge Sn Pb: Chú , Sỉ , Gọi em , Sang nhậu , Phở bò.
• Nhóm VA : N P As Sb Bi: Ni cô , Phàm tục , Ắc , Sầu , Bi.
• Nhóm VIA: O S Se Te Po: Ông , Say , sỉn , té , bò.
• Nhóm VIIA : F Cl Br I At: Phải , Chi , Bé , Iêu , anh.
• Nhóm VIIIA : He Ne Ar Kr Xe Rn: Hằng , Nga , Ăn , Khúc , Xương , Rồng.

3. Thường xuyên làm đề và bài tập

Các bạn sẽ dễ dàng ghi nhớ và rèn luyện kỹ năng cũng như cải thiện tốc độ làm bài khi dùng chính tư duy của mình để làm bài tập và áp dụng kiến thức được học. Khi đó, những công thức như tính nồng độ mol, nồng độ dung dịch,… sẽ được lưu trữ vào não bộ vì được lặp lại nhiều nhờ làm bài tập. Ngoài ra, bạn học sẽ phát triển tư duy làm bài của mình và có thể dễ dàng giải các dạng bài tập mới gặp.

Xem thêm: Đề Thi Hóa THPT Quốc Gia 2022

4. Phương pháp dùng giấy note, sơ đồ tư duy, thẻ flashcard…

Sử dụng giấy note, sơ đồ tư duy, flashcard… là phương pháp học được áp dụng với hầu hết các môn học chứ không riêng môn hóa. Vì tính ứng dụng và đơn giản của nó nên được mọi người thường xuyên dùng.  Khi cần phải ghi nhớ một lượng công thức hóa học lớn thì những hình ảnh mô tả và súc tích, logic sẽ giúp các bạn nhớ nhanh và hiểu bài hơn so với cách học truyền thống.

Một số bài tập vận dụng

Đáp án

Câu 1: a

Câu 2: a

Câu 3: d

Câu 4: d

Câu 5: b

Câu 6: b

Trên đây Tài Liệu Học Tập đã tổng hợp toàn bộ công thức hóa học từ lớp 12 đến lớp 12 đầy đủ chi tiết để các em học sinh có thể vận dụng và tham khảo. Hy vọng tài liệu về môn hóa học này sẽ giúp ích các em trong quá trình học tập của mình.

Tham gia group Tài Liệu Học Tập để lấy đề thi và tài liệu các bạn nhé !

Ngoài ra các em học sinh có thể tải file PDF tại đây.