Bài viết Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử.
Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử (hay, chi tiết)
Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST
A. Phương pháp & Ví dụ
Lý thuyết và Phương pháp giải
– Viết cấu hình e của các nguyên tử tạo hợp chất
– Tính nhẩm số e mỗi nguyên tử góp chung = 8 – số e lớp ngoài cùng
– Biểu diễn các e lớp ngoài cùng và các cặp e chung (bằng các dấu chấm) lên xung quanh kí hiệu nguyên tử ⇒ công thức electron
– Thay mỗi cặp e chung bằng 1 gạch ngang ta được công thức cấu tạo
Lưu ý:
– Khi hai nguyên tử liên kết mà trong đó có một nguyên tử A đạt cấu hình bền còn nguyên tử B kia chưa thì lúc này A sử dụng cặp electron của nó để cho B dùng chung → hình thành liên kết cho nhận (hay phối trí) biểu diễn bằng → hướng vào nguyên tử nhận cặp electron đó.
– Khi có nhiều nguyên tử đều có thể đưa cặp electron ra cho nguyên tử khác dùng chung thì ưu tiên cho nguyên tử nào có độ âm điện nhỏ hơn.
– Khi viết công thức cấu tạo (CTCT) của:
* Axit có oxi: theo thứ tự
+ Viết có nhóm H – O
+ Cho O của nhóm H – O liên kết với phi kim trung tâm
+ Sau đó cho phi km trung tâm liên kết với O còn lại nếu có.
* Muối:
+ Viết CTCT của axit tương ứng trước.
+ Sau đó thay H ở axit bằng kim loại.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1. Trình bày sự hình thành liên kết cho nhận trong các phân tử và sau H3O+, HNO3
Lời giải:
– Xét H3O+ ta có
– Xét phân tử HNO3
Sau khi hình thành các liên kết cộng hóa trị, N (chứ không phải O) sẽ cho 1 cặp electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành liên kết cho – nhận .
Chú ý:
– Cấu tạo phân tử và biểu diễn với liên kết cho nhận là để phù hợp với quy tắc bát tử.
– Với nguyên tử cho cặp electron có 3 lớp trở lên, có thể có hóa trị lớn hơn 4 nên còn biểu diễn bằng liên kết cộng hóa trị.
Ví dụ 2: Viết công thức cấu tạo của phân tử H2SO4 và HClO4 để thấy được quy tác bát tử chỉ đúng với 1 số trường hợp
Ví dụ 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3-
Lời giải:
Ví dụ 4. Viết công thức cấu tạo của các chất sau
Cl2O, Cl2O5,HClO3.
Lời giải:
Cl2O:
Cl2O5:
HClO3:
B. Bài tập trắc nghiệm
Câu 1. Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: PH3, SO2
Lời giải:
Đáp án:
Câu 2. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của HClO, HCN, HNO2.
Lời giải:
Đáp án:
Câu 3. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: H2SO3, Na2SO4, HClO4, CuSO4, NaNO3, CH3COOH, NH4NO3, H4P2O7.
Lời giải:
Đáp án:
Câu 4. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử:NH3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O.
Lời giải:
Đáp án:
Câu 5. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7
Lời giải:
Đáp án:
Câu 6. Viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất sau:HNO3, Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5
Lời giải:
Đáp án:
C. Bài tập tự luyện
Câu 1: Công thức cấu tạo nào sau đây viết sai (cho 1H; 6C ; 7N ; 😯 ; 17Cl):
A. H−Cl−O.
B. O=C=O.
C. H−C≡N.
D. N≡N.
Câu 2: Dãy các chất nào chỉ chứa liên kết đơn?
A. C2H4; C2H6.
B. CH4; C2H6.
C. C2H4; C2H2.
D. CH4; C2H2.
Câu 3: Hợp chất nào trong phân tử có 2 liên kết đôi?
A. H2O.
B. CH4.
C. CO2.
D. HCl.
Câu 4: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các ion: NO3−; PO43−; ClO−.
Câu 5: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử: C3H8; P2O3 ; H2SiO3.
Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST
Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:
-
Dạng 1: Sự hình thành liên kết ion
-
Dạng 2: Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
-
Dạng 4: Bài tập hóa trị và số oxi hóa
-
40 bài tập trắc nghiệm chương Liên kết hóa học có đáp án
- 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải (cơ bản – phần 1)
- 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải (cơ bản – phần 2)
- 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải (nâng cao – phần 1)
- 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải (nâng cao – phần 2)
Để học tốt lớp 10 các môn học sách mới:
- Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
- Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
- Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều
