Trong chương trình Hóa học THPT, đặc biệt là chuyên đề điện li, học sinh thường gặp câu hỏi: “NH4Cl là chất điện li mạnh hay yếu?” hoặc yêu cầu viết phương trình điện li của NH4Cl. Bài viết dưới đây sẽ giúp bạn hiểu rõ bản chất của muối NH4Cl và cách viết phương trình điện li chuẩn xác.
1. NH4Cl là chất điện li mạnh
Giải thích:
-
Khi hòa tan vào nước, NH4Cl phân ly hoàn toàn thành ion:
NH4Cl → NH4+ + Cl-
-
Vì phân ly hoàn toàn nên được xếp vào nhóm chất điện li mạnh.
-
Mặc dù NH4+ là ion của base yếu (NH3), nhưng sự phân ly của muối NH4Cl trong nước diễn ra triệt để, nên bản thân muối NH4Cl vẫn là điện li mạnh.
- Muối Ammonium chloride là một hợp chất vô cơ, tồn tại dưới dạng hạt trắng, hoặc dạng tinh thể, không mùi, không màu, có vị mặn, và có tính hút ẩm. Ammonium chloride có khả năng hòa tan trong nước với sự gia tăng nhiệt độ lên đáng kể, dung dịch NH4Cl có tính acid nhẹ.
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
Dựa vào mức độ phân li thành các ion, chất điện li được chia thành hai loại:
– Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.
Các chất điện li mạnh thường gặp là:
+ Các acid mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, …
+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 …
+ Hầu hết các muối.
Quá trình phân li của chất điện li mạnh xảy ra gần như hoàn toàn và được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. Ví dụ:
HNO3 → H+ + NO3-
NaOH → Na+ + OH−
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
– Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.
Những chất điện li yếu bao gồm:
+ Các acid yếu như: CH3COOH, HClO, HF, H2CO3 …
+ Các base yếu như: Cu(OH)2, Fe(OH)2 …
Quá trình phân li của chất điện li yếu là một phản ứng thuận nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau:
CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+
3. Viết phương trình điện li NH4Cl
4. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Saccharose là chất không điện li vì
- phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.
- phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.
- phân tử saccharose không có tính dẫn điện.
- phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước.
Câu 2. Phương trình điện li nào sau đây viết đúng:
A. NaHPO4 ⇔ Na+ + HPO4-.
B. NH4Cl → NH4+ + Cl-
C. HF → H+ + F-.
D. CH3COONa ⇔ CH3COO- + Na+.
Câu 3. Dãy gồm những chất điện li mạnh là
A. NaOH; HCN; Ba(NO3)2, HF
B. H2SO4; K2SO4; H3PO4, NH4Cl
C. KCl; H2S; CH3COONa, NH4Cl
D. NH4Cl, CH3COONa; HCl; KOH
Câu 4. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. KOH.
B. NH4Cl.
C. Al2(SO4)3.
D. Mg(OH)2.
Câu 5. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. HF.
B. H2SO3.
C. H3PO4.
D. NH4Cl.
Câu 6. Dãy chất nào sau đây trong nước đều là chất điện li yếu?
A. H2S, H2CO3, H2SO4, CH3COOK
B. H2SO3, H3PO4, CH3COOH, Ca(OH)2
C. H2S, CH3COOH, HClO, HF
D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3
Câu 7. Cho các chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH. Các chất điện li yếu là:
A. H2O, CH3COOH, CuSO4.
B. CH3COOH, CuSO4.
C. H2O, CH3COOH.
D. H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4.
