Phản ứng CrO3 + C2H5OH hay CrO3 ra Cr2O3 hoặc C2H5OH ra CO2 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CrO3 có lời giải, mời các bạn đón xem:
4CrO3 + C2H5OH → 2CO2 ↑ + 2Cr2O3 + 3H2O
1. Phương trình hoá học của phản ứng CrO3 tác dụng với C2H5OH
4CrO3 + C2H5OH → 2CO2↑ + 2Cr2O3 + 3H2O
Cách lập phương trình hoá học:
Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá, từ đó xác định chất oxi hoá – chất khử:
Cr+6O3+C−22H5OH → C+4O2↑+Cr+32O3+H2O
Chất khử: C2H5OH; chất oxi hoá: CrO3.
Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hoá, quá trình khử
– Quá trình oxi hoá: 2C −2→ 2C+4+12e
– Quá trình khử: 2Cr +6+ 6e →2Cr+3
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hoá
1×2×2C −2→ 2C+4+12e2Cr +6+ 6e →2Cr+3
Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.
4CrO3 + C2H5OH → 2CO2↑ + 2Cr2O3 + 3H2O
2. Điều kiện để CrO3 tác dụng với C2H5OH
– Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.
3. Cách tiến hành thí nghiệm
– Nhỏ từ từ dung dịch C2H5OH vào ống nghiệm có chứa CrO3.
4. Hiện tượng phản ứng
– Có khí thoát ra và CrO3 bị khử tạo thành Cr2O3.
5. Crom(VI) oxit (CrO3)
– Là chất rắn, màu đỏ thẫm.
– CrO3 là một acidic oxide, tác dụng với nước tạo ra axit:
CrO3 + H2O → H2CrO4
2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
Những axit này không tách ra được ở dạng tự do mà chỉ tồn tại trong dung dịch.
– CrO3 có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C2H5OH … bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.
6. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?
A. Cr(OH)2 B. Cr2O3 C. Cr(OH)3 D. Al2O3
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Cr(OH)2 chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.
Câu 2: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là
A. 13,5 gam. B. 27,0 gam.
C. 54,0 gam. D. 40,5 gam.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
nCr = 78 : 52 = 1,5 mol
2Al + Cr2O3 →t°Al2O3+ 2Cr1,5 1,5 mol
→ mAl = 1,5.27 = 40,5 gam.
Câu 3: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 trong môi trường dung dịch H2SO4 loãng là
A. 29,4 gam B. 59,2 gam.
C. 24,9 gam. D. 29 6 gam
Hướng dẫn giải
Đáp án A
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Theo phương trình: nK2Cr2O7=16nFeSO4= 0,1 mol
→mK2Cr2O7 = 0,1.294 = 29,4 gam
Câu 4: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hồn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl nóng, dư thoát ra V lít H2 (đktc) Giá trị của V là
A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36 D. 10,08
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Bảo toàn khối lượng: mAl trước phản ứng =mX−mCr2O3
mAl trước phản ứng = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam
nAl = 0,3 mol; nCr2O3 = 0,1 mol
2Al + Cr2O3 →t°Al2O3+ 2Cr0,2 ← 0,1 → 0,1 0,2 mol
Hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Al dư, 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Cr
2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H20,1 → 0,15 mol
Cr + 2HCl → CrCl2+ H20,2 → 0,2 mol
V = (0,15 + 0,2 ).22,4 = 7,84 lít
Câu 5: Cho 100,0 ml dung dịch NaOH 4,0 M vào 100,0 ml dung dịch CrCl3 thì thu được 10,3 gam kết tủa. Vậy nồng độ mol của dung dịch CrCl3 là:
A. 1,00M B. 1,25M C. 1,20M D. 1,40M
Hướng dẫn giải
Đáp án B
Gọi số mol CrCl3 là x (mol)
nNaOH = 0,4 mol; nCr(OH)3= 0,1 mol
CrCl3+ 3NaOH → CrOH3+ 3NaCl x 3x x 3x mol
CrOH3 + NaOH → NaCrO2+ 2H2O0,4 −3x 0,4 −3x
nCr(OH)3 dư = x – (0,4 – 3x) = 0,1
→ x = 0,125
CM CrCl3= 1,25M
Câu 6: Phản ứng nào sau đây không đúng?
A. 2CrO3 + 2NH3 →t°Cr2O3 + N2 + 3H2O.
B. 4CrO3 + 3C→t°2Cr2O3+ 3CO2.
C. 4CrO3 + C2H5OH→t°2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O.
D. 2CrO3 + SO3→t°Cr2O7 + SO2.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
CrO3 là chất có tính oxi hóa mạnh nên không phản ứng với SO3
Câu 7: Nung nóng 1,0 mol CrO3 ở 420oC thì tạo thành oxit crom có mầu lục và O2. Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 80%, thể tích khí O2 (đktc) là
A. 11,20 lít B. 16,80 lít C. 26,88 lít D. 13,44 lít
Hướng dẫn giải
Đáp án D
4CrO3 →420°C2Cr2O3+ 3O21 0,75 mol
Thể tích khí O2 thực tế thu được là:
V = 0,75.22,4.80% = 13,44 lít.
Câu 8: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, cả dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là:
A. Cr2O3, CrO, CrO3. B. CrO3, CrO, Cr2O3.
C. CrO, Cr2O3, CrO3. D. CrO3, Cr2O3, CrO.
Hướng dẫn giải
Đáp án B
CrO3 có tính oxi hóa mạnh, là acidic oxide nên có khả năng tác dụng với bazơ
CrO có tính khử, là basic oxide nên có khả năng tác dụng với axit.
Cr2O3 là oxit lưỡng tính tác dụng được với dung dịch axit và kiềm đặc.
Câu 9: Phát biểu không đúng là:
A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh.
B. Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính.
C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng được với dung dịch NaOH.
D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
Hướng dẫn giải
Đáp án B
A. Đúng
B. Sai vì CrO và Cr(OH)2 không phải hợp chất lưỡng tính.
C. Đúng
D. Đúng vì có cân bằng Cr2O72- (màu da cam) + H2O⇄2CrO42- (màu vàng) + 2H+
Câu 10: Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau
– Tính oxi hóa rất mạnh.
– Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H2RO4 và H2R2O7.
– Tan trong dung dịch kiềm tạo thành anion RO42- có màu vàng. Oxit đó là
A. SO3 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Mn2O7
Hướng dẫn giải
Đáp án B
+) Oxit CrO3 có tính oxi hóa rất mạnh.
+) Cr2O3 tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H2RO4 và H2R2O7
CrO3+H2O→H2CrO42CrO3+H2O→H2Cr2O7
+) CrO3 tan trong dung dịch kiềm tạo thành ion RO42- có màu vàng.
CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
- CrO3 + H2O → H2CrO4
- 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
- CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
- 4CrO3 + 3S → 3SO2 ↑ + 2Cr2O3
- 2CrO3 + 2NH3 → N2 ↑ + Cr2O3 + 3H2O
